[ تعرٌف على ] هيدروكسيد الصوديوم # اخر تحديث اليوم 2024-04-27

تم النشر اليوم 2024-04-27 | هيدروكسيد الصوديوم

خواصه

مركب صلب أبيض متميع
له ملمس صابونى وتأثيره كاو على الجلد
يذوب في الماء بسهولة ويكون محلول قلوي
يتفاعل مع الأحماض المخففة مكونا ملح الصوديوم للحمض والماء

التحضير

قديما كان يحضر من معالجة رماد الصودا الناتج من طريقة لوبلان بهيدروكسيد الكالسيوم Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3 وذلك اعتمادا على أن كربونات الكالسيوم غير منحلة في محلول الصودا الكاوية.
إلا أن هذه الطريقة لم تعد تستخدم منذ عام 1962.
الطريقة المعتمدة حاليا للإنتاج تتم من خلال التحليل الكهربائي لمحلول مركز من كلوريد الصوديوم في الماء حيث يتشكل غاز الكلور على الأنود (المصعد) في حين يتشكل كل من غاز الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم على الكاثود (المهبط).
المعادلة الإجمالية للتفاعل: NaCl(aq) + H2O (l) → 1/2 H2 (g) + 1/2 Cl2 (g) + NaOH(aq) ... ΔH=224KJ يجب الفصل بين الكلور وهيدروكسيد الصوديوم الناتجين من عملية التحليل الكهربائي للحصول على كل منهما، ويتم ذلك باستخدام إحدى أنواع خلايا التحليل التالية خلية الزئبق
وهي أقدم الخلايا المستخدمة ويكون الأنود فيها إما من الغرافيت أو من التيتانيوم، في حين يكون الكاثود عبارة عن حوض من الزئبق. يعطي التحليل الكهربائي ملغمة زئبق-صوديوم التي لا تتفكك بوجود المحلول الملحي المركز، في حين يتم تفكيكها بحوض مائي آخر منفصل حسب المعادلة 2Na.Hg + 2H2O → 2NaOH + H2 + Hg إلا أنه ما يؤخذ على هذه الطريقة استعمالها للزئبق السام، مما أدى إلى تراجعها مقارنة مع غيرها. الخلية الحجابية
يستخدم في هذا النوع من الخلايا حجاب (diaphragm) من الأسبيستوس يفصل بين الأنود والكاثود، مما يسمح بالهجرة الكهربائية للشوارد (الأيونات) لكنه يقلل من انتشار النواتج.
يكون الأنود من الغرافيت أما الكاثود من حديد الصب.
يجب أن تتم عملية استبدال مستمر للحجب بشكل منتظم. الخلية الغشائية
ويستخدم فيها غشاء نصف نفوذ يفصل بين الأنود والكاثود.
يتم التحكم بالهجرة المعاكسة للأيونات من خلال معدل تدفق السائل خلال الغشاء، والذي يتم من خلال تحكم دقيق لمستوى السائل في الحجرات.
الأغشية المستخدمة عبارة عن بوليمرات مثل النافيون.

الاستخدامات

هيدروكسيد الصوديوم قاعدة رئيسية قوية تستخدم في الصناعات الكيميائية صناعة الورق
هيدروكسيد الصوديوم كان يستخدم على نطاق واسع في صناعة الورق مع
كبريتيد الصوديوم يستخدم لفصل مادة (السيلولوز) المستخدم في صناعة الورق عن المواد غير السيلولوزية الكشف عن الشقوق القاعدية (الكاتيونات)
وذلك بإضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول الملح فيتكون راسب ملون (الكشف عن كاتيون النحاس +2) محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم = راسب أزرق من هيدروكسيد النحاس II يسود بالتسخين CuSo4 + 2NaOH ---> Cu(OH)2 + Na2So4 Cu(OH)2 ---> CuO + H2O (الكشف عن كاتيون الألومنيوم +3) محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم = راسب أبيض من هيدروكسيد الألومنيوم يذوب في وفرة من هيدروكسيد الصوديوم لتكون ميتاألومنيات الصوديوم الذي يذوب في الماء AlCl3 + 3NaOH ---> Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH ---> NaAlO2 + 2H2O صناعة الصابون
بإضافة هيدروكسيد الصوديوم إلى زيت نباتي صناعة الحرير الصناعي
تنقية البترول من الشوائب الحامضية
إنتاج الألومينا
الحفر بحثاً عن النفط
إنتاج الوقود
الديزل الحيوي
عامل تنظيف
ترميم نوافذ الزجاج المرصص
مقشر الدهانات
الاستخدام في التحليل الكيميائي

التفاعلات

إذا أرسلنا غاز الكلور في دورق يحوي محلول الصود الكاوي لمدة كافية حصلنا على مزيج من ملحين هما كلوريد الصوديوم وتحت كلوريت الصوديوم NaOCl وفق المعادلتين:
HCl + NaOH = NaCl +H2O
HOCL +NaOH = NaOCl +H2O

شرح مبسط

Sodium hydroxide[1]