[ تعرٌف على ] سداسي كلوروبلاتينات البوتاسيوم # اخر تحديث اليوم 2024-04-27

تم النشر اليوم 2024-04-27 | سداسي كلوروبلاتينات البوتاسيوم

التحضير

يحضر المركب من تفاعل حمض كلورو البلاتينيك، أو كلوريد البلاتين الرباعي، مع كلوريد البوتاسيوم: H 2
[
P
t
C l 6
]
+
2

K
C
l
⟶ K 2
[
P
t
C l 6
]
↓
+
2

H
C
l {\displaystyle \mathrm {H_{2}[PtCl_{6}]+2\ KCl\longrightarrow K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2\ HCl} } P
t
C l 4
+
2

K
C
l
⟶ K 2
[
P
t
C l 6
] {\displaystyle \mathrm {PtCl_{4}+2\ KCl\longrightarrow K_{2}[PtCl_{6}]} }

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات صلبة صفراء إلى برتقالية، وهي ذات انحلالية جيدة في الماء، لكنها عملياً غير منحلة في الإيثانول. يتفكك سداسي كلوروبلاتينات البوتاسيوم بالتسخين، ويتفاعل مع هيدروكسيد البوتاسيوم ليعطي المعقد الهيدروكسيدي الموافق، كما يختزَل بواسطة كلوريد النحاس الأحادي إلى رباعي كلوروبلاتينات البوتاسيوم: K 2
[
P
t
C l 6
]
⟶
P
t
+
2

K
C
l
+
2

C l 2 {\displaystyle \mathrm {K_{2}[PtCl_{6}]\longrightarrow Pt+2\ KCl+2\ Cl_{2}} }
K 2
[
P
t
C l 6
]
+
6

K
O
H
⟶ K 2
[
P
t
(
O
H ) 6
]
+
6

K
C
l {\displaystyle \mathrm {K_{2}[PtCl_{6}]+6\ KOH\longrightarrow K_{2}[Pt(OH)_{6}]+6\ KCl} }
K 2
[
P
t
C l 6
]
+
2

C
u
C
l
⟶ K 2
[
P
t
C l 4
]
+
2

C
u
C l 2 {\displaystyle \mathrm {K_{2}[PtCl_{6}]+2\ CuCl\longrightarrow K_{2}[PtCl_{4}]+2\ CuCl_{2}} }

الاستخدامات

يستخدم سداسي كلوروبلاتينات البوتاسيوم لتحضير المعقدات التناسقية الأخرى للبلاتين.

شرح مبسط

Potassium hexachloroplatinate