التحضير

حضر هيدريد ألومنيوم الليثيوم لأول مرة من قبل فينهولت (Finholt) وبوند (Bond) وشليسنغر (Schlesinger) عام 1947. cite journal doi 10.1021/ja01197a061 year 1947 last1 Finholt first1 A. E. last2 Bond first2 A. C. last3 Schlesinger first3 H. I. journal Journal of the American Ch ical Society volume 69 pages 1199





يحضر مركب هيدريد ليثيوم ألومنيوم من تشكيل مستعلق من هيدريد الليثيوم و كلوريد الألومنيوم في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر .A. E. Finholt, A. C. Bond, H. I. Schlesinger < >Lithium Aluminum Hydride, Aluminum Hydride and Lithium Gallium Hydride, and Some of their Applications in Organic and Inorganic Ch istry, in < >J. Am. Ch . Soc. 1947, < >69, 1199–1203. يزال كلوريد الليثيوم كناتج ثانوي بإجراء عملية تصفية، ثم بإزالة الإيثر بالتبخير فنحصل على الناتج المطلوب

mathrm 4 LiH + AlCl_3 longrightarrow LiAlH_4 + 3 LiCl

أما صناعيًا، فإن طريقة التحضير تتضمن تحضير لمركب هيدريد ألومنيوم الصوديوم، وذلك من العناصر المكونة له عند ضغوط ودرجات حرارة مرتفعة, مرجع كتاب المؤلف Holl an, A. F., Wiberg, E., Wiberg, N. العنوان Lehrbuch der Anorganischen Ch ie, 102nd ed. الناشر de Gruyter سنة الرقم المعياري 978-3-11-017770-1 مسار http //books.google.com/books?id mahxPfBdcxcC&printsec frontcover حسب المعادلة

mathrm Na + Al + 2 H_2longrightarrow NaAlH_4

بإضافة كلوريد الليثيوم، يحدث تفاعل تبادل ونحصل على الناتج المطلوب.

mathrm NaAlH_4 + LiCl longrightarrow LiAlH_4 + NaCl

هذه الطريقة ذات مردود عال، ويحوي الناتج على نسبة 1 وزنًا < >w/< >w من كلوريد الليثيوم.

الخصائص

تحترق البلورات الدقيقة والنقية من هيدريد ألومنيوم الليثيوم عند تعرضها لأكسجين الهواء الجوي، في حين أن البلورات الكبيرة لا تظهر هذه الخاصية. مرجع كتاب مسار http //books.google.com/books?id -fo-Z3TfB3YC&pg PA134 الصفحة 134 العنوان Practical organic synthesis a student's guide المؤلف Keese, Reinhart Brأ¤ndle, Martin and Toube, Trevor Philip الناشر John Wiley and Sons سنة الرقم المعياري 0470029668 تحوي بعض العينات التجارية من هيدريد ألومنيوم الليثيوم على زيت معدني لمنع التفاعل مع الرطوبة الجوية، لكن الشائع هو تغليف العبوات بأكياس بلاستيكية حاجبة للرطوبة. cite journal Dehydrogenation kinetics of as-received and ball-milled LiAlH4 url http //dcwww.camd.dtu.dk/Nabiit/Dehydrogenation 20kinetics 20of 20as-received 20and 20ball-milled 20LiAlH4.pdf doi 10.1016/j.jssc.2005.09.027 year 2005 last1 Andreasen first1 A. last2 Vegge first2 T. last3 Pedersen first3 A.S. journal Journal of Solid State Ch istry volume 178 pages 3672

البنية

Lithium-aluminium-hydride-unit-cell-3D-polyhedra.png يسار upright البنية البلورية لمركب LAH ذرات الليثيوم باللون القرمزي، أما أيونات AlH4 رباعية الوجوه فلها لون بني مسمر.
يتبلور هيدريد ألومنيوم الليثيوم حسب نظام بلوري أحادي الميل النظام البلوري أحادي الميل وله مجموعة فراغية المجموعة الفراغية P21c، وتعرف وحدة خلية وحدة الخلية كالتالي a 4.82 و b 7.81 و و c 7.92 أ… و خ± خ³ 90° وخ² 112°. تتألف البنية من مراكز أيونات الليثيوم الموجبة +Li، والتي يحاط كل منها بخمس رباعي سطوح رباعيات سطوح من -AlH4. ترتبط مراكز أيونات الليثيوم بذرة هيدروجين من كل رباعي سطوح بحيث نحصل بالنهاية على شكل هرمي مضاعف bipyramid. أما عند تعريض المركب لضغوط مرتفعة (>2.2 GPa) فنحصل على النمط بيتا خ²-LAH من المركب. cite journal author Lأ¸vvik, O.M. Opalka, S.M. Brinks, H.W. Hauback, B.C. doi 10.1103/PhysRevB.69.134117 Crystal structure and thermodynamic stability of the lithium alanates LiAlH4 and Li3AlH6 year 2004 journal Physical Review B volume 69 pages 134117
Lialh4 xrpd.svg 300 upright مخطط حيود المسحوق لحيود مسحوق مركب LiAlH4.

الانحلالية

يتفاعل هيدريد ألومنيوم الليثيوم بعنف مع الماء في تفاعل حلمهة وذلك حسب التفاعل

mathrm LiAlH_4 + 4 H_2O
ightarrow LiOH + Al(OH)_3 + 4 H_2

يمثل هذا التفاعل وسيلة لتحضير غاز هيدروجين الهيدروجين مخبريًا. يمكن الكشف عن العبوات المتقادمة من هيدريد ألومنيوم الليثيوم، بوجود مزيج أبيض من هيدروكسيد الليثيوم و هيدروكسيد الألومنيوم . مرجع كتاب الأخير Pohanish الأول Richard P. العنوان Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Ch icals and Carcinogens الناشر William Andrew Publishing سنة الإصدار 5th الصفحات 1540 الرقم المعياري 978-0-8155-1553-1





ينحل هيدريد ألومنيوم الليثيوم في العديد من المركبات إيثر الإيثرية ، لكنه يمكن أن يتفكك فيها عند وجود شوائب تحفز تفاعل التفكك. في المقابل، وجد أن المركب ثابت في وسط من رباعي هيدرو الفوران على الرغم أنه أقل انحلالية فيه من ثنائي إيثيل الإيثر على سبيل المثال.

التفكك الحراري

مركب هيدريد ألومنيوم الليثيوم شبه مستقر عند درجة حرارة الغرفة، حيث يتفكك المركب عند تخزين العينات لفترات طويلة إلى Li3AlH6 وهيدريد الليثيوم. cite journal author Dymova T. N. Aleksandrov, D. P. Konoplev, V. N. Silina,T. A. Sizareva A. S. journal Russ. J. . Ch . volume 20 page 279 year 1994 ويمكن لهذا التفكك أن تحفيز يحفز بوجود آثار من فلزات حديد الحديد أو تيتانيوم التيتانيوم أو فاناديوم الفاناديوم .





عند تسخين هيدريد ألومنيوم الليثيوم، فإن المركب تفكك حراري يتفكك حراريًا وفق آلية تفاعل آلية تتكون من ثلاث مراحل


cite journal doi 10.1021/ic50112a015 Thermal decomposition of complex metal hydrides year 1972 last1 Dilts first1 J. A. last2 Ashby first2 E. C. journal Inorganic Ch istry volume 11 pages 1230 cite journal doi 10.1016/j.mseb.2003.10.114 Desorption of LiAlH4 with Ti- and V-based additives year 2004 last1 Blanchard first1 D last2 Brinks first2 H last3 Hauback first3 B last4 Norby first4 P journal Materials Science and Engineering B volume 108 pages 54

mathrm 3 LiAlH_4
ightarrow Li_3AlH_6 + 2 Al + 3 H_2 (R1)

mathrm 2 Li_3AlH_6
ightarrow 6 LiH + 2 Al + 3 H_2 (R2)

mathrm 2 LiH + 2 Al
ightarrow 2 LiAl + H_2 (R3)

يبدأ التفاعل R1 عند انصهار LAH عند درجات حرارة تتراوح بين 150–170 °س cite journal doi 10.1021/jp012127w Reversible Hydrogen Storage via Titanium-Catalyzed LiAlH4and Li3AlH6 year 2001 last1 Chen first1 Jun last2 Kuriyama first2 Nobuhiro last3 Xu first3 Qiang last4 Takeshita first4 Hiroyuki T. last5 Sakai first5 Tetsuo journal The Journal of Physical Ch istry B volume 105 pages 11214 . cite journal doi 10.1016/S0925-8388(00)01201-9 Solid state phase transformations in LiAlH4 during high-energy ball-milling year 2000 last1 Bal a first1 V journal Journal of Alloys and Compounds volume 313 pages 69 cite journal doi 10.1016/j.jallcom.2005.09.067 Effect of Ti-doping on the dehydrogenation kinetic parameters of lithium aluminum hydride year last1 Andreasen first1 A journal Journal of Alloys and Compounds volume 419 pages 40 , يلي ذلك مباشرة التفكك إلى الشكل الصلب من Li3AlH6، على الرغم من أن التفاعل R1 يمكن أن يحدث عند درجات حرارة أقل من ذلك. cite journal doi 10.1016/j.jssc.2005.09.027 Dehydrogenation kinetics of as-received and ball-milled LiAlH4 year 2005 last1 Andreasen first1 A last2 Pedersen first2 A S last3 Vegge first3 T journal Journal of Solid State Ch istry volume 178 pages 3672 عند حوالي 200°س يتفكك Li3AlH6 إلى هيدريد الليثيوم حسب R2، وإلى الألومنيوم الذي يتحول حسب R3 إلى LiAl فوق الدرجة 400°س. التفاعل R1 غير عكوس، أما R3 فهو عكوس ويكون الضغط عند التوازن 0.25 بار عند 500 °س. يمكن للتفاعلين R1 و R2، أن يحدثا عند درجة حرارة الغرفة، وذلك باستعمال حفازات ملائمة. cite journal doi 10.1016/S0925-8388(01)01570-5 Titanium catalyzed -state transformations in LiAlH4 during high-energy ball-milling year 2001 last1 Bal a first1 V first2 J. W. last2 Wiench first3 K. W. last3 Dennis first4 M. last4 Pruski first5 V. K. last5 Pecharsky journal Journal of Alloys and Compounds volume 329 pages 108

البيانات الترموديناميكية

يتضمن الجدول أدناه البيانات ديناميكا حرارية الديناميكية الحرارية لمركب هيدريد ألومنيوم الليثيوم ولبعض تفاعلاته. cite journal doi 10.1021/je60018a020 Heats and Free Energies of Formation of the Alkali Aluminum Hydrides and of Cesium Hydride. year 1963 last1 Smith first1 Martin B. last2 Bass first2 George E. journal Journal of Ch ical & Engineering Data volume 8 pages 342 وكذلك قيم تغيرات محتوى حراري المحتوى الحراري (الإنثالبية) و إنتروبيا الإنتروبية و طاقة جيبس الحرة .









+ البيانات الترموديناميكية للتفاعلات المتضمنة لمركب LiAlH4
- bgcolor ffdead


! التفاعل محتوى حراري خ”H°







(كيلوجول/مول) إنتروبيا خ”S°







(جول/(مول·كلفن)) طاقة جيبس الحرة خ”G°







(كيلوجول/مول) تعليق
-


(Li (s) + Al (s) + 2 H2(g) → LiAlH4 (s −116.3 −240.1 −44.7 تفاعل التشكيل من العناصر.
-


(LiH (s) + Al (s) + 3/2 H2 (g) → LiAlH4 (s −25.6 −170.2 23.6 باستعمال خ”H°f(LiH) −90.5 و خ”S°f(LiH) −69.9 و خ”G°f(LiH) −68.3.
-


(LiAlH4 (s) → LiAlH4 (l 22 – – حرارة الانصهار. القيمة مشكوك بها.
-


(LiAlH4 (l) → â…“ Li3AlH6 (s) + â…” Al (s) + H2 (g 3.46 104.5 −27.68 خ”S° جرى حسابها من قيم خ”H° و خ”G°.

الاستخدامات

في الكيمياء العضوية

يستخدم هيدريد ألومنيوم الليثيوم بشكل واسع في الكيمياء العضوية مختزل كمختزل (عامل اختزال)، وهو أكثر قوة من كاشف كيميائي كاشف بورهيدريد الصوديوم ، وذلك بسبب ضعف الرابطة بين الألومنيوم والهيدروجين Al-H مقارنة مع رابطة B-H بين البورون والهيدروجين. cite journal author Brown, H. C. journal Org. React. year 1951 volume 6 page 469 يستخدم أيضًا من أجل اختزال إستر الاسترات و حمض كربوكسيلي الأحماض الكربوكسيلية و ألدهيد الألدهيدات و كيتون الكيتونات إلى كحول الكحولات الموافقة. بشكل مشابه، فإنه يحول أميد الأميدات و مركب نترو مركبات النترو و إيمين الإيمينات و أكسيم الأكسيمات و أزيد الأزيدات إلى أمين الأمينات الموافقة. يستعمل هيدريد ألومنيوم الليثيوم عادة على النطاق المخبري، وقلما يستعمل على نطاق صناعي، بسبب صعوبة التعامل مع المادة لتفاعليتها الكيميائية المرتفعة، ويفضل عليها استخدام مركب هيدريد مضاعف (2-ميثوكسي إيثوكسي) ألومنيوم الصوديوم المعروف بالاختصار Red-Al والمستخدم بشكل أوسع. Cite web url http //www.organic-ch istry.org/ch icals/reductions/sodiumbis(2-methoxyethoxy)aluminumhydride-red-al.shtm Red-Al, Sodium bis(2-methoxyethoxy)aluminumhydride





يستعمل هيدريد ألومنيوم الليثيوم بشكل شائع في اختزال الاسترات،Reetz, M. T. Drewes, M. W. Schwickardi, R. < >Organic Syntheses, Coll. Vol. 10, p.256 (2004) Vol. 76, p.110 (1999). (Article])Oi, R. K. Barry Sharpless Sharpless, K. B. < >Organic Syntheses, Coll. Vol. 9, p.251 (1998) Vol. 73, p.1 (1996). (http //www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep cv9p0251 Article) والأحماض الكربوكسيليةKoppenhoefer, B. Schurig, V. < >Organic Syntheses, Coll. Vol. 8, p.434 (1993) Vol. 66, p.160 (1988). (http //www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep cv8p0434 Article) إلى الكحولات الأولية الموافقة. وكانت هذه العملية قبل اكتشاف هيدريد ألومنيوم الليثيوم صعبة نسبيًا، حيث كان الأمر يتطلب استخدام فلز صوديوم الصوديوم في إيثانول الإيثانول المغلي، وذلك حسب تفاعل بوفو-بلانك . بالإمكان أيضًا اختزال الألدهيدات والكيتونات باستعمال هيدريد ألومنيوم الليثيوم،Barnier, J. P. Champion, J. Conia, J. M. < >Organic Syntheses, Coll. Vol. 7, p.129 (1990) Vol. 60, p.25 (1981). (http //www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep cv7p0129 Article) إلا أن هذا التفاعل غالبًا ما يجرى باستعمال كواشف ألطف مثل بورهيدريد الصوديوم. وكمثال على اختزال الكيتونات باستعمال LAH، فإن الكيتونات خ±,خ² غير المشبعة تختزل إلى الكحولات الأليلية.Elphimoff-Felkin, I. Sarda, P. < >Organic Syntheses, Coll. Vol. 6, p.769 (1988) Vol. 56, p.101 (1977). (http //www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep cv6p0769 Article) أما عند اختزال إيبوكسيد الإيبوكسيدات باستعمال المركب، فإن الكاشف يهاجم الطرف الأقل إعاقة فراغية] من الإيبوكسيد مشكلاً كحول ثانوي أو ثالثي. فعلى سبيل المثال تختزل مركبات إيبوكسي حلقي الهكسان بواسطة LAH، لتعطي الكحولات المحورية بشكل مفضل. cite journal doi 10.1021/jo01034a015 Stereoch istry and Mechanism of Lithium Aluminum Hydride and Mixed Hydride Reduction of 4-t-Butylcyclohexene Oxide year 1964 last1 Rickborn first1 Bruce last2 Quartucci first2 Joe journal The Journal of Organic Ch istry volume 29 pages 3185











Image LAH AR-rxns.png



rect 5 12 91 74 كحول


rect 82 178 170 240 إيبوكسيد


rect 121 9 193 69 كحول كحول2


rect 337 1 414 60 كحول كحول3


rect 458 55 526 117 كحول كحول4


rect 170 151 234 210 ألدهيد


rect 141 259 207 279 نتريل


rect 135 281 196 300 أميد


rect 128 311 204 366 أمين أمين1


rect 264 268 339 334 حمض كربوكسيلي


rect 457 362 529 413 كحول كحول5


rect 381 255 433 273 أزيد


rect 469 244 525 269 أمين أمين2


rect 321 193 401 242 إستر


rect 261 141 320 203 كيتون



desc none

1. Notes


2. Details on the new coding for clickable images is here mw Extension ImageMap


3. This image editor was used.

يمكن الحصول على الأمينات باستخدام هيدريد ألومنيوم الليثيوم في اختزال الأميدات،Seebach, D. Kalinowski, H.-O. Langer, W. Crass, G. Wilka, E.-M. < >Organic Syntheses, Coll. Vol. 7, p.41 (1990). (Article])Park, C. H. Simmons, H. E. < >Organic Syntheses, Coll. Vol. 6, p.382 (1988) Vol. 54, p.88 (1974). (http //www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep cv6p0382 Article) أو الأكسيماتChen, Y. K. Jeon, S.-J. Walsh, P. J. Nugent, W. A. < >Organic Syntheses, Vol. 82, p.87 (2005). ([http //www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep v82p0087 Article) أو النتريلات أو مركبات النترو والأزيدات الموافقة.





يمكن استخدام هيدريد ألومنيوم الليثيوم في اختزال هاليد الألكيل هاليدات الألكيل إلى ألكان الألكانات ، إلا أن هذا التفاعل لا يطبق إلا نادرًا، cite journal doi 10.1021/ja01191a035 year 1948 last1 Johnson first1 J. Enoch last2 Blizzard first2 Ronald H. last3 Carhart first3 Homer W. journal Journal of the American Ch ical Society volume 70 pages 3664 pmid 18121883 Hydrogenolysis of alkyl halides by lithium aluminum hydride. issue 11 cite journal doi 10.1021/jo00341a018 Selective reductions. 28. The fast reaction of lithium aluminum hydride with alkyl halides in THF. A reappraisal of the scope of the reaction year 1982 last1 Krishnamurthy first1 S. last2 Brown first2 Herbert C. journal The Journal of Organic Ch istry volume 47 pages 276 ووجد أن يوديدات الألكيل هي الأسرع في التفاعل، يليها البروميدات ثم الكلوريدات. أما بالنسبة لتفرع السلسلة الكربونية، فإن الهاليدات الأولية هي الأكثر نشاطًا كيمائيًا، ثم الهاليدات الثانوية. أما الهاليدات الثالثية، فتتفاعل عند شروط معينة. مرجع كتاب مسار http //books.google.com/books?id ti7yMYYW7CMC&pg PA470 الصفحة 470 العنوان Some modern methods of organic synthesis المؤلف Carruthers, W. الناشر Cambridge University Press سنة 2004 الرقم المعياري 0521311179 بالمقابل فإن هيدريد ألومنيوم الليثيوم لا يقوم باختزال ألكين الألكينات البسيطة، و هيدروكربون عطري الأرينات ، أما ألكاين الألكاينات فتختزل فقط عند وجود مجموعة كحول قريبة.Wender, P. A. Holt, D. A. Sieburth, S. Mc N. < >Organic Syntheses, Coll. Vol. 7, p.456 (1990) Vol. 64, p.10 (1986). (Article)

في الكيمياء اللا عضوية

lialh4 s .png يسار صورة لعينة من هيدريد ألومنيوم الليثيوم مجهر إلكتروني ماسح بالمجهر الإلكتروني الماسح.




يستخدم هيدريد ألومنيوم الليثيوم في الكيمياء اللا عضوية في تحضير هيدريد هيدريدات الفلزات المختلفة من التفاعل مع هاليد الهاليدات . فعلى سبيل المثال يحضر هيدريد الصوديوم من تفاعل LAH مع كلوريد الصوديوم ، مرجع كتاب الأخير Patnaik الأول Pradyot العنوان Handbook of Inorganic Ch icals الناشر McGraw-Hill سنة 2003 الصفحة 492 الرقم المعياري 978-0-07-049439-8 حسب المعادلة

mathrm LiAlH_4 + 4 NaCl longrightarrow 4 NaH + LiCl + AlCl_3

كما يقوم هيدريد ألومنيوم الليثيوم بالتفاعل مع العديد من ربيطة الربيطات اللا عضوية، ليشكل معقد معقدات تساندية للألومنيوم، والتي تساهم أيونات الليثيوم فيها

mathrm LiAlH_4 + NH_3 longrightarrow Li[Al(NH_2)_4]

تخزين الهيدروجين

يحوي هيدريد ألومنيوم الليثيوم على 10.6 من وزنه هيدروجين، مما يجعل من LAH وسطًا ملائمًا تخزين الهيدروجين لتخزين الهيدروجين من أجل الاستخدام في خلية وقود خلايا الوقود ، إلا أن تفاعل تحرير الهيدروجين يتطلب درجات حرارة مرتفعة نسبيًا (فوق 400 °م)، وهو ما يُشكل عائقًا للاستخدام في خلايا الوقود المستعملة في وسائط النقل. بالإضافة إلى ذلك، فإن هناك مشكلة في إعادة تدوير LiAlH4، والذي يتطلب ضغطًا مرتفعًا جدًا من الهيدروجين بحوالي 10,000 بار، مرجع كتاب الأخير1 Varin الأول1 R A الأخير2 Czujko الأول2 T الأخير3 Wronski الأول3 Z S العنوان Nanomaterials for Solid State Hydrogen Storage الناشر Springer سنة الإصدار 5th الصفحات 338 الرقم المعياري 978-0-387-77711-5 إلا أن الأبحاث لا زالت مستمرة حول هذا الموضوع.

مركبات مشابهة

هنالك العديد من الأملاح المشابهة في تركيبها لهيدريد ألومنيوم الليثيوم، فللحصول على < >هيدريد ألومنيوم الصوديوم فإن LAH يتفاعل مع هيدريد الصوديوم بتفاعل استبدال في وسط من رباعي هيدرو الفوران

mathrm LiAlH_4 + NaH longrightarrow NaAlH_4 + LiH

أما هيدريد ألومنيوم البوتاسيوم، فيحضر بشكل مشابه في وسط من مضاعف (2-ميثوكسي إيثيل) الإيثر المستخدم كمحل cite journal doi 10.1016/j.ica. .04.044 Synthesis of alkali metal hexahydroaluminate complexes using dimethyl ether as a reaction medium year last1 Santhanam first1 Ranganathan last2 Sean Mcgrady first2 G. journal Inorganica Chimica Acta volume 361 pages 473

mathrm LiAlH_4 + KH longrightarrow KAlH_4 + LiH

تجدر الإشارة إلى أنه يمكن الحصول على LAH من هيدريد ألومنيوم الصوديوم أو البوتاسيوم، بالتفاعل مع كلوريد الليثيوم كلوريد أو هيدريد الليثيوم في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر أو رباعي هيدرو الفوران.

mathrm NaAlH_4 + LiCl longrightarrow LiAlH_4 + NaCl

mathrm KAlH_4 + LiCl longrightarrow LiAlH_4 + KCl

أما هيدريد ألومنيوم المغنسيوم (ألانات المغنسيوم)، فتحضر من تفاعل LAH مع بروميد المغنسيوم ، مرجع كتاب مسار http //books.google.com/books?id vEwj1WZKThEC&pg PA1056 الصفحة 1056 العنوان Inorganic ch istry المؤلف Wiberg, Egon Wiberg, Nils and Holl an, Arnold Frederick الناشر Acad ic Press سنة 2001 الرقم المعياري 0123526515 حسب المعادلة

mathrm 2 LiAlH_4 + MgBr_2 longrightarrow Mg(AlH_4)_2 + 2 LiBr

Ch box




ImageFile lithium-aluminium-hydride.png


ImageSize


OtherNames ألانات الليثيوم







رباعي هيدريدو ألومينات الليثيوم
IUPACName هيدريد ألومنيوم الليثيوم
Section1 Ch box Identifiers




CASNo 16853-85-3


SMILES


EINECS


PubCh 28112




InChI


RTECS


MeSHName


ChEBI


KEGG


ATCCode_prefix


ATCCode_suffix


ATC_Suppl ental







Section2 Ch box Properties




Formula LiAlH4
MolarMass 37.95 غ/مول


Appearance بلورات بيضاء
Density 0.92 غ/سم3
MeltingPt 125 °س يتفكك
Melting_notes


BoilingPt
Boiling_notes


Solubility يتفاعل
SolubleOther
Solvent





Section3 Ch box Hazards




RPhrases R15


SPhrases S24/25 - S43 - S7/8 البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich




FlashPt


pKa


pKb


EUClass قابل للاشتعال


EUIndex


MainHazards


NFPA-H


NFPA-F


NFPA-R


NFPA-O


RSPhrases


Autoignition


ExploLimits


PEL









هيدريد ألومنيوم الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiAlH4، ويرمز له اختصارًا بـ LAH، ويكون على شكل بلورة بلورات بيضاء، إلا أن العينات التجارية منه قد تبدو ذات لون رمادي بسبب الإشابة، مرجع كتاب مسار http //books.google.com/books?id 1wS3aWR5SO4C&pg PA143 الصفحة 143 العنوان Sasol Encyclopaedia of Science and Technology المؤلف Gerrans, G.C. and Hartmann-Petersen, P. الناشر New Africa Books سنة الرقم المعياري 1869283848 وهو عامل اختزال مختزل مهم في اصطناع عضوي الاصطناع العضوي .