أخبار عاجلة

قاعدة ضعيفة الشرح

الشرح

بما أن القلويات مستقبلات بروتون للبروتونات ، يستقبل القلوي أيون هيدروجين من الماء، H2O وما يتبقى من تركيز H+ في المحلول يحدد pH للمحلول، ويكون تركيز H+ في القلويات الضعيفة عالياً لأنها تستقبل بروتون بروتونات أقل من القلويات القوية، مسبباً بقاء كمية أكبر من أيونات الهيدروجين في المحلول.

عادة ما يستخدم تركيز OH- لحساب pOH أولاً ثم عن طريق pOH يتم حساب pH للمحلول. السبب في استخدام هذه الطريقة هو أن تركيز H+ لا يدخل في التفاعل بينما يدخل تركيز OH- في التفاعل.

mbox pOH -log_ 10 [ mbox OH ^-
ight]

وبضرب تركيز الحمض القرين (مثل NH4+ ) والقلوي القرين مثل (NH3) نحصل على ما يلي

K_a imes K_b [H_3O^+][NH_3]over[NH_4^+] imes [NH_4^+][OH^-]over[NH_3] [H_3O^+][OH^-]

وبما أن K_w [H_3O^+][OH^-] فإن K_a imes K_b K_w

وبأخذ لوغاريتم اللوغاريتم لجانبي المعادلة نحصل على ما يلي

logK_a + logK_b logK_w

وأخيراً، نضرب طرفي المعادلة بـ -1 لنحصل على

pK_a + pK_b pK_w 14.00

وبعد الحصول على pOH من المعادلة السابقة، يمكن احتساب قيمة pH عن طريق المعادلة pH pKw - pOH حيث pKw 14.00

تعاني القلويات الضعيفة توازن كيميائي توازناً كيميائياً كما هو الحال في حمض ضعيف الحوامض الضعيفة ، ويستخدم ثابت تأين التأين القلوي (Kb) أو (ثابت التحلل القلوي) لتقدير قوة القلوي، فعل سبيل المثال عند إضافة أمونيا الأمونيا إلى في الماء، نحصل على ما يلي

mathrm K_b [NH_4^+][OH^-]over[NH_3]

القلويات التي لها ثابت تأين عال تكون أكثر تأيناً في محاليلها المائية وتكون قلويات قوية.

NaOH (صلب) ( هيدروكسيد الصوديوم مادة قلوية أقوى من (CH3CH2)2NH) (سائل) ( ثنائي اثيلامين ) والذي هو بدوره أقوى من (NH3) (غاز) أمونيا الأمونيا ، وكلما ضعفت القلويات كلما قل ثابت تأينها.

أمثلة

  • ألانين الألانين
  • أمونيا الأمونيا
  • مثيل أمين
  • بريدين البريدين
  • في الكيمياء، يعرف القلوي الضعيف بأنه المادة القلوية التي لا تأين تتأين بشكل كامل في محلول مائي محلولها المائي ، وكما أن قلويات برونستد – لوري تعتبر مستقبلات للبروتونات، فيمكن تعريف القلوي الضعيف أيضاً بأنه المادة القلوية التي تكون فيها عملية إضافة بروتون إضافة البروتونات غير كاملة. وهذا بدوره يؤدي إلى تقليل قيمة أس هيدروجيني pH مقارنة قلوي قوي بالقلويات القوية . تتدرج القلويات من pH أعلى من 7 (7 يكون متعادلاً، مثل الماء المقطر) إلى 14 (مع وجود بعض القلويات ذات pH أعلى من 14). ويمكن احتساب قيمة pH من خلال المعادلة

    mbox pH -log_ 10 [ mbox H ^+
    ight]

    اترك تعليقاً

    لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.