اليوم: الاحد 13 يونيو 2021 , الساعة: 5:28 ص


اعلانات
محرك البحث


قوى فان دير فالس روابط (قوى) فان درفال

آخر تحديث منذ 14 ساعة و 50 دقيقة 5839 مشاهدة

اعلانات
عزيزي زائر الموقع تم إعداد وإختيار هذا الموضوع قوى فان دير فالس روابط (قوى) فان درفال فإن كان لديك ملاحظة او توجيه يمكنك مراسلتنا من خلال الخيارات الموجودة بالموضوع.. وكذلك يمكنك زيارة القسم وتصفح المواضيع المتنوعه... آخر تحديث للمعلومات بتاريخ اليوم 12/06/2021

روابط (قوى) فان درفال


ترتبط جزيئات المركبات التساهمية غير القطبية بعضها ببعض بروابط فيزيائية ضعيفة جداً ناتجة من تجاذب أنوية الذرات في جزيء معين مع الكترونات التكافؤ في جزيء مجاور ، يطلق على هذه القوى روابط فان درفال.


ومثال ذلك ترتبط جزيئات الهالوجينات في حالتها العنصرية بروابط فان درفال ونجد أنه بنزولنا إلى أسفل في المجموعة (من الفلور إلى اليود).


تزداد قوة روابط فان درفال بسبب ازدياد العدد الذري (عدد البروتونات في الأنوية وعدد الالكترونات في مستويات الطاقة الالكترونية) لذلك نجد أنه كلما نزلنا إلى أسفل في المجموعة تزداد كثافة الهالوجين كما تزداد درجة غليانه وانصهاره.

(الحقيقة هناك عامل أخر يسبب هذه الزيادة وهو ازدياد الوزن الجزيئي بنزولنا إلى أسفل في مجموعة الهالوجينات) فبينما نجد الفلور غاز خفيف نجد الكلور غاز أثقل منه والبروم سائل واليود مادة صلبة.


عندما تدور الالكترونات عشوائيا حول النواة فانها تتركز احيانا في منطقة معينة وبالتالي تكون للذرة شحنة سالبة مؤقته في تلك المنطقة وفي الاتجاه المعاكس تكون الشحنة موجبة . من هنا تحدث عملية تجاذب بين الطرف الموجب المؤقت في المركب الاول والطرف السالب المؤقت في المركب والثاني والعكس صحيح وقوة الترابط هذه تسمى قوى فان درفال. ولان موقع رابطة فان درفال غير ثابت فهو متذبذب حسب حركة الالكترونات تكون هذه الرابطة ضعيفة جدا.


وقوى فان درفال عبارة عن قوى كهربية ( تجاذب كهربي ) فهي في طبيعتها كالرابطة الأيونية وكالرابطة الهيدروجينية ولكنه تجاذب كهربي ضعيف للغاية ناتج من الأقطاب اللحظية المؤقتة (T porary fluctuating dipoles) التي تنشأ في الجسيمات المتعادلة نتيجة حركة الالكترونات وتركزها في جزء معين


من الجسيم.


قوة هذه الروابط تعتمد على عاملين


1) عدد الالكترونات فكلما كان عدد الالكترونات في الجسيمات أكثر كانت الرابطة أقوى وهذا ما يفسر ازدياد درجات غليان الهالوجينات كلما نزلنا إلى أسفل في عناصر المجموعة السابعة.


2) المسافة بين الجسيمات فكلما زادت هذه المسافة ضعفت الرابطة ولهذا نجد أن قوى فان درفال تزداد قوةً بزيادة الضغط لأن الجسيمات تكون متلاصقة أكثر بزيادة الضغط كما وأنها تضعف بارتفاع درجة الحرارة لأن الجسيمات تبتعد أكثر بارتفاع درجة الحرارة .


وعليه فإننا يمكن أن نصل إلى النتيجة التالية وهي أن روابط فان درفال تربط بين جسيمات المادة الواحدة غالباً ويكون من الصعب تكوّن هذه الروابط بين مادتين منفصلتين ومختلفتين.


قوى فان درفال لها ثلاث أنواع على وجه الإجمال




  • قوى لندن الضعيفة وهذه موجودة بين كافة الجزيئات (قطبية أو غير قطبية) وكذلك بين الايونات و الذرات حتى ولو كانت ذرات غاز خامل مثل الهيليوم .

  • قوى ثنائية الاستقطاب (dipole-dipole ) وهذه تنشأ فقط بين الجزيئات التي تملك اسنقطابا مثل جزيئات حمض الهيدروبروميك لان الرابطةالتساهمية بين الهيدروجين و البروم تربط عنصرين مختلفان في الكهروسالبية ولذلك تتحيز الالكترونات قليلا نحوالبروم مما يجعل شحنته سالبة ضعيفة بينما تكون شحنة الهيدروجين موجبة ضعيفة .

  • قوى الارتباط الهيدروجيني و تحصل هذه عندما يقع الهيدروجين بين ذرتين لهما كهروسلبية فائقة مثل (F,N,O) فمثلا ترتبط جزيئات حمض الهيدروفلوريك هيدروجينيا. في جميع الاحوال يؤدي الارتباط بالقوى أعلاه إلى تجاذب تماسك بين أجزاء المادة ويتعزز التماسك في الحالة الصلبة بحيث أنها لا تنهار أو تتفكك.



قوى فان دير فالبنك باسم السعودي للمصطلحات] أو قوى فان دير فالس إنج Van der Waals force وهي قوى التأثيرات المتبادلة بين جزيئات مادة المادة الواحدة المتعادلة كهربياً مع بعضها البعض، وتنتج من تجاذب نوى الذرات في جزيء معين مع إلكترونات التكافؤ في جزيء مجاور، وتوجد عادة في جزئيات المركبات التساهمية غير القطبية.هو نوع من أنواع الترابط بين الجزيئات غير القطبية و يعرف أحيانا ب قوى لندن وهو ينشأ من الحركة العشوائية لل إلكترون ات في ال جزيء مما يؤدي إلى تكوين قطب كهربائي أقطاب كهربائية لحظية على الجزيء وخاصة في الجزيئات التي تمتلك عددا كبيرا من الإلكترونات لأن ذلك يزيد فرصة الإستقطاب اللحظي وهذا النوع من الترابط يلعب دورا حيويا هاما في احدى مراحل تكوين البروتين مما يسهم في تطوي البروتين والوصول إلى شكل البروتبن المطلوب لأن شكل ال بروتين] مهم جدا لقيام البروتين بوظيفته بشكل صحيح.



تنسب هذه القوى إلى العالم الهولندي يوهانس ديديريك فان دير فالس .


تتضمن هذه القوى كل من



  • رابطة هيدروجينية الرابطة الهيدروجينية .

  • التأثيرات المتبادلة من نوع ثنائي القطب-ثنائي القطب.

  • قوى لندن (التأثيرات المتبادلة اللحظية بين ثنائي قطب-ثنائي قطب محرَّض).

  • قوى التبعثر (ثنائي قطب محرَّض-ثنائي قطب محرَّض).



تعد من الروابط الضعيفة، وتزداد قوتها بازدياد الكتلة الجزيئية للمادة، فمثلا نجد أن درجة غليان الكلور أعلى من درجة غليان الفلور لأن الكتلة الجزيئية لل كلور أكبر من فلور الفلور .
شاركنا رأيك

 
التعليقات (10 تعليق)

(اضيف قبل 1 سنة و 9 شهر)

انسخ الارقام تحتهم


زائر    
طلب حذف التعليق

------------------------
مفيد جداً
 
(اضيف قبل 2 سنة و 5 شهر)

انسخ الارقام تحتهم


ريماز    
طلب حذف التعليق

------------------------
هل تزداد قوى فاندر فالس كلما ارتفعت درجة الحرارة ام تنخفض؟
 
(اضيف قبل 2 سنة و 6 شهر)

انسخ الارقام تحتهم


مصطفى    
طلب حذف التعليق

------------------------
حلو
 
(اضيف قبل 2 سنة و 7 شهر)

انسخ الارقام تحتهم


مصخمه    
طلب حذف التعليق

------------------------
حلو
 
(اضيف قبل 2 سنة و 7 شهر)

انسخ الارقام تحتهم


مصخمه    
طلب حذف التعليق

------------------------
حلو
 
(اضيف قبل 2 سنة و 7 شهر)

انسخ الارقام تحتهم


منى    
طلب حذف التعليق

------------------------
النشاط ما ذكرته
 
(اضيف قبل 2 سنة و 8 شهر)

انسخ الارقام تحتهم


...😠😠😴    
طلب حذف التعليق

------------------------
وين اعلى درجه غليان قوى فان درفال او ثنائيه القطب
 
(اضيف قبل 2 سنة و 8 شهر)

انسخ الارقام تحتهم


ندى    
طلب حذف التعليق

------------------------
كان شرح كتير حلو بس ممكن تعطونا امثلةة
 
(اضيف قبل 3 سنة و 3 شهر)

انسخ الارقام تحتهم


اااا    
طلب حذف التعليق

------------------------
شكرا استفدت كتير 😍
 
(اضيف قبل 3 سنة و 4 شهر)

انسخ الارقام تحتهم


مبارك    
طلب حذف التعليق

------------------------
نفع الله بكم
 


أقسام الموقع المتنوعة أوجدت لخدمة الزائر ليسهل عليه تصفح الموقع بسلاسة وأخذ المعلومات تصفح هذا الموضوع قوى فان دير فالس روابط (قوى) فان درفال ويمكنك مراسلتنا في حال الملاحظات او التعديل او الإضافة او طلب حذف الموضوع ...آخر تعديل اليوم 12/06/2021



شاهد الجديد لهذه المواقع
شاهد الجديد لهذه المواقع
شاهد الجديد لهذه المواقع