جميع الفلزات صلبه ما عدا # اخر تحديث اليوم 2024-04-25

جميع الفلزات صلبه ما عدا

جميع الفلزات صلبه ما عدا الزئبق، والزئبق هو عنصر كيميائي رمزه Hg، وهو معدن سائل من المجموعة الثانية عشر في الجدول الدوري، وهو المعدن الأساسي الوحيد الذي يكون سائلاً في درجة حرارة الغرفة، ويُعد موصل جيد للكهرباء والحرارة، ويعتبر هذه العنصر سام لدرجة كبيرة، ولكن خصائصه المميزة جعلته ذو استخدامات صناعية واسعة، حيث كان يستخدم في الكثير من الأجهزة الكهربائية، وأيضاً كان يستخدم في موازين الحرارة بكثرة، كما ويستخدم في استخلاص الذهب من خاماته عن طريق الاتحاد معه وتكوين ما يعرف باسم الملغمة، وخصائص الزئبق الكيميائية والفيزيائية هي



العدد الذري: 80
الوزن الذري: 200.59
نقطة الانصهار هي: 38.87 درجة مئوية.
نقطة الغليان هي: 356.9 درجة مئوية.

خصائص الفلزات

هناك العديد من الخصائص التي تميز العناصر الفلزية عن غيرها من العناصر في الجدول الدوري، وهذه الخصائص هي

الصلابة: حيث إن معظم العناصر الفلزية تكون صلبة عند درجة حرارة 25 درجة مئوية، وهي درجة حرارة الغرفة.
اللمعان: عادة ما تكون العناصر الفلزية لامعة بشكل أكبر من باقي العناصر في الجدول الدوري.
نقطة الإنصهار: نقطة الإنصهار هي درجة الحرارة التي يتحول عندها العنصر من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة، حيث إن نقطة إنصهار الفلزات تكون عالية.
موصلات جيدة للحرارة: الفلزات عموماً تكون موصليتها للحرارة جيدة، حيث أنها تمتاز بسرعة نقل الحرارة بين جزيئاتها.
موصلا جيدة للكهرباء: وهذه أكثر الخصائص أهمية للفلزات، حيث تعتبر من أكثر العناصر مقدرة على نقل الكهرباء.
طاقات منخفضة التأين: وهي الطاقة اللازمة لنزع إلكترون من ذرة العنصر، حيث أن طاقة التأين للفلزات منخفضة.
المرونة: تمتاز العناصر الفلزية بمرونه عالية، والمرونه هي ما تجعلها سهلة التشكيل والتغير بين حالاتها الفيزيائية.
التطويل: حيث تمتاز الفلزات بقدرة تحملها لقوة الشد دون إنكسار.
الكثافة: تمتاز العناصر الفلزية بكثافتها العالية.
فقدان الإلكترونات: حيث تميل كل الفلزات إلى فقدان الإلكترونات بسهولة.

وفي ختام هذا المقال نكون قد عرفنا أن جميع الفلزات صلبه ما عدا الزئبق، كما وتعرفنا على جميع العناصر الفلزية الموجودة في الجدول الدوري، وذكرنا خصائص هذه العناصر التي تميزها عن باقي العناصر.

ما هي الفلزات

الفلزات (بالإنجليزية: Metals)، هي عناصر كيميائية طبيعية من عناصر الجدول الدوري، وتمتاز بموصليتها العالية للكهرباء، والفلزات هي عبارة عن معادن على شكل شبكة من الأيونات الموجبة والتي تسمى كاتيونات، وتكون موجودة داخل سحابة من الإلكترونات، كما وإن الفلزات تكون ذات أهمية اقتصادية بسبب خصائصها الفريدة في التوصيل للكهرباء والحرارة، ويمكن تقسم الفلزات إلى


الفلزات القلوية
الفلزات القلوية (بالإنجليزية: Alkali Metals)، هي عناصر تكون موجودة في العمود الأول على الجانب الأيسر من الجدول الدوري، وهي عناصر ناعمة شديدة التفاعل ولها إلكترون واحد في غلافها الخارجي، والعناصر القلوية هي:


الليثيوم
الصوديوم
البوتاسيوم
الروبيديوم
السيزيوم
الفرانسيوم

الفلزات الأرضية القلوية
الفلزات الأرضية القلوية (بالإنجليزية: Alkaline Earth Metals)، هي عناصر موجودة في العمود الثاني على الجانب الأيسر من الجدول الدوري، وهي أكثر صلابة وكثافة من الفلزات القلوية، ولها إلكترونان في غلافها الفرعي الخارجي، والعناصر الأرضية القلوية هي:

البريليوم
المغنيسيوم
الكالسيوم
السترونشيوم
الباريوم
الراديوم

المعادن الانتقالية
المعادن الانتقالية (بالإنجليزية: Transition Metals)، هي عناصر موجودة في منتصف الجدول الدوري، وهذه العناصر عبارة عن معادن ثقيلة وهي أكثر كثافة من الفلزات القلوية أو القلوية الأرضية، وعددها في الجدول الدوري 38 عنصر، وأهم هذه العناصر أو المعادن الإنتقالية هي:

النحاس
الكوبالت
الذهب
الحديد
الزئبق
الفضة
التيتانيوم
الزنك
التنغستن
البلاتين