تم النشر اليوم 2024/05/20 | بوران (مركب كيميائي)

الخصائص

إن للبوران BH3 بنية جزيئية مستوية ثلاثية (تناظر جزيئي من النمط D3h)، وذلك مع طول رابطة B–H مقاس تجريبياً مقداره 119 بيكومتر. إن الخاصة المميزة الرئيسية للبوران هي حدوث تفاعل ديمرة له وتشكيله لثنائي البوران، وهذا التفاعل ناشر للحرارة كما يظهر من المحتوى الحراري القياسي له -40 كيلوحريرة/مول.
2

B H 3

⟶
B 2 H 6 {displaystyle mathrm {2 BH_{3} longrightarrow B_{2}H_{6}} }
لا يشكل البوران محاليل مائية مستقرة بسبب حدوث تفاعل حلمهة:
B H 3

+

3
H 2
O

⇌

B
(
O
H ) 3

+

3
H 2 {displaystyle mathrm {BH_{3} + 3 H_{2}O rightleftharpoons B(OH)_{3} + 3 H_{2}} }
عند انحلال ثنائي البوران في ثنائي إيثيل الإيثر أو مضاعف (2-ميثوكسي إيثيل) الإيثر (ديغلايم) فإنه يوجد على شكل ثنائي وحدات (ديمر)، أما في رباعي هيدرو الفوران THF، فإنه يشكل ناتج إضافة 1:1 مع البوران THF.BH3.

الاستخدامات

تستخدم نواتج إضافة البوران في الاصطناع العضوي من أجل إضافة البورون الهيدروجينية، حيث يضاف BH3 إلى الرابطة المضاعفة C=C في الألكينات لتعطي ثلاثي ألكيل البورانات:
(
T
H
F
)
B H 3

+

3

C H 2 = C
H
R

⟶

B
(
C H 2
C H 2
R ) 3

+

T
H
F {displaystyle mathrm {(THF)BH_{3} + 3 CH_{2}{=}CHR longrightarrow B(CH_{2}CH_{2}R)_{3} + THF} }
هذا التفاعل له انتقائية فراغية، ويمكن تحويل مركبات ثلاثي ألكيل البورانات الناتجة إلى مشتقات عضوية مفيدة.

التحضير

يمكن تحضير البوران من التذرية الليزرية للبورون بوجود الهيدروجين، حيث يتشكل البوران كناتج ثانوي غازي إضافة إلى الناتج الرئيسي من ثنائي البوران B2H6 ومعقّد (BH(H2.

شرح مبسط

borane trihydridoboron