تم النشر اليوم 2024/05/18 | كلوريد الفوسفوريل

الاستخدامات

يستخدم المركب في المختبرات الكيميائية لإنجاز تفاعلات بلمهة (نزع الماء)؛ مثل تحويل الأميدات إلى النتريلات. وكذلك في تفاعلات التحليق:

التحضير

يمكن أن يحضر المركب مخبرياً بعدة طرق، مثلاً من تفاعل خماسي كلوريد الفوسفور مع ثنائي أكسيد الكبريت:
P
C l 5
+
S O 2
⟶
P
O
C l 3
+
S
O
C l 2 {displaystyle mathrm {PCl_{5}+SO_{2}longrightarrow POCl_{3}+SOCl_{2}} }
كما يمكن أن يجرى تفاعل الأكسدة باستخدم مؤكسد قوي مثل كلورات البوتاسيوم:
3

P
C l 3
+
K
C
l O 3
⟶
3

P
O
C l 3
+
K
C
l {displaystyle mathrm {3 PCl_{3}+KClO_{3}longrightarrow 3 POCl_{3}+KCl} }
كما يمكن أن يحضر المركب بأسلوب آخر انطلاقاً من فوسفات ثلاثي الكالسيوم بتفاعله مع الكربون والكلور: Ca 3 ( PO 4 )
2 +
6 C
+
6
Cl 2 ⟶
3
CaCl 2 +
6 CO
+
2
POCl 3
{displaystyle {ce {Ca3(PO4)2 + 6 C + 6 Cl2 -> 3 CaCl2 + 6 CO + 2 POCl3}}}

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وللمركب بنية رباعية السطوح مثل الفوسفات. يتفاعل كلوريد الفوسفوريل مع الماء ليعطي كلوريد الهيدروجين وحمض الفوسفوريك:
O =
PCl 3 +
3
H 2 O
⟶
O = P
(
OH
)
3 +
3 HCl {displaystyle {ce {O=PCl3 + 3 H2O -> O=P(OH)3 + 3 HCl}}}

شرح مبسط

Phosphoryl trichloride[1]