- [ تعرٌف على ] صيغة كيميائية
- [ دليل الفجيرة الامارات ] مطعم الطيبة ... الفجيرة
- [ تعرٌف على ] العلاقات التشادية السلوفينية
- [ تعرٌف على ] ناعومي ميتشسون
- [ حكمــــــة ] رأيته شاحب الوجه..قسماته تقطر ألما وحزنا..فشعرت بغصة في حلقي ..وعصرة في قلبي..قبل أن ينطق بكلمة..والسبب أنه أخي..!
- [ تعرٌف على ] الرقابة على الإنترنت في روسيا
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] احمد محمد موسى الخثعمي ... المروة ... منطقة مكة المكرمة
- [ تعرٌف على ] نورث إدواردز (كاليفورنيا)
- [ تعرٌف على ] وليد سيف
- [ تعرٌف على ] منتخب أستراليا للكريكت
- [ تعرٌف على ] الحروب الرومانية الفولسكية
- [ تعرٌف على ] علم الإنسان
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] سلمان بن حسين بن زيدون المطيري ... الرياض ... منطقة الرياض
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] يحي سعيد بن محمد الزهرانى ... مكه المكرمه ... منطقة مكة المكرمة
- [ تعرٌف على ] ابن العيني
- [ تعرٌف على ] عملية انتحارية
- [ مؤسسات البحرين ] مصنع ال حماده لتقطير ماء اللقاح والادويه الشعبيه - شركة تضامن ... منامة
- [ تعرٌف على ] جامعة صنعاء
- [ مؤسسات البحرين ] فار سايت إنفستمنتز ذ.م.م. ... منامة
- [ مطاعم السعودية ] M Square | إم سكوير
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] رعد عواض سارح القرني ... العلاية ... منطقة عسير
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] مكتب انجاز الحمراء للخدمات العقارية ... صامطه ... منطقة جازان
- [ مؤسسات البحرين ] إسباليون دو كافيه ... منامة
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] علي ابراهيم بن حسين الوعله ... الرياض ... منطقة الرياض
- [ حكمــــــة ] حتى تكون أسعد الناس : ربما ساءت أوائل الأمور وسرتك أواخرها ، كالسحاب أوله برق ورعد وآخره غيث هنيء .
- [ تعرٌف على ] بطولة ويمبلدون 2005 - فردي السيدات
- [ تعرٌف على ] إدغارتاون (ماساتشوستس)
- [ تعرٌف على ] العلاقات الغيانية النيكاراغوية
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] طلال دليل نسيان العميرى ... مكه المكرمه ... منطقة مكة المكرمة
- [ تعرٌف على ] رالي المكسيك 2013
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] خليل أحمد خليل الزيلعي ... حلي ... منطقة مكة المكرمة
- [ تعرٌف على ] إسماعيل باشا المفتش
- [ تعرٌف على ] إربد (محافظة)
- [ اثاث منزلى السعودية ] كارية بلانك للمفارش
- [ وزارات وهيئات حكومية السعودية ] مدرسة المدينة المنورة
- [ تعرٌف على ] تحول الموجة الكروية
- [ متاجر السعودية ] متجر هومك ... الرياض ... منطقة الرياض
- [ طب عام ] 6 اعراض لمرض السحايا الجلدية
- [ ماذونين السعودية ] سعد محمد عتيق الله السلمي ... جدة
- [ مطاعم السعودية ] عبدالرحمن بن معاذ
- [ فائدةالخلاصة البهية فى ترتيب أحداث السيرة النبوية للشيخ وحيد عبدالسلام ] - وفي شوال من هذه السنة : غزا رسول الله - صلى الله عليه وسلم - بني سليم حتى بلغ الكُدْر . أول ما نقلت استخبارات المدينة إلى النبي صلى الله عليه وسلم بعد بدر أن بني سليم وبني غَطَفَان تحشد قواتها لغزو المدينة، فباغتهم النبي صلى الله عليه وسلم في مائتي راكب في عقر دراهم، وبلغ إلى منازلهم في موضع يقال له : الكُدْر ففر بنو سليم، وتركوا في الوادي خمسمائة بعير استولي عليها جيش المدينة، وقسمها رسول الله صل الله عليه وسلم بعد إخراج الخمس فأصاب كل رجل بعيرين، وأصاب غلاما يقال له: (يسار) فأعتقه .
- [ خذها قاعدة ] لا يمكنك خلق التجربة. عليك اجتيازها. - ألبير كامو
- [ مبيعات وخدمات تأجير السعودية ] مؤسسة عبد الكريم رداد للخدمات العقارات
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] علي بن حسين بن صادق بوعريش ... الخبر ... المنطقة الشرقية
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] مكتب حزوم الرس للخدمات العقارية ... صامطه ... منطقة جازان
- [ تعرٌف على ] العلاقات الكاميرونية الروسية
- [ تعرٌف على ] جامعة ولاية نيويورك
- [ تعرٌف على ] مؤامرة الانقلاب في ألمانيا 2022
- [ تعرٌف على ] خصائص الوصف
- [ مطاعم السعودية ] مطعم مشويات لين
- [ خذها قاعدة ] عندما تنظر في المرآة فأنت ترى نفسك أجمل وأنحف من الحقيقة بـ ٤ مرات ، تُحاول ألا تتذكر هذه المعلومة لأن ما تراه ، مع كل فلاترك التجميلية ، لا يعجبك ، ومع ذلك يوجد في هذا العالم شخص ينظر إليك وكأنك الشخص الوحيد ، شخص يغمرك بالجمال ، رغم غضونك وتعبك وشحوبك وتكسرات إبتسامتك ، شخص واحدٌ يراك لأنه يحبّك ، الجمال دائمًا في عين الرائي ، في عين المحِب. - بثينة العيسى
- [ تعرٌف على ] لهجة مغربية
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] عبدالعزيز عبدالمحسن عبدالعزيز الفقيه ... مكه المكرمه ... منطقة مكة المكرمة
- [ شقق مفروشة السعودية ] منازل الحمراء للاجنحة الفندقية
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] خالد فهد علي الوهيبي ... الرس ... منطقة القصيم
- [ تعرٌف على ] مدار أرضي منخفض
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] بندر منصور هادي القحطاني ... احد رفيده ... منطقة عسير
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] ولاء حسين بن صالح الطويل ... الاحساء ... المنطقة الشرقية
- [ تعرٌف على ] سحايا
- [ فــــــرصة ] (73) السحور 134 - " السحور كله بركة فلا تدعوه , ولو أن يجرع أحدكم جرعة من ماء فإن الله -عز وجل - وملائكته يُصلون على المتسحرين ". [صحيح الترغيب].
- [ حكمــــــة ] قال الإمام ابن الجوزي رحمه الله تعالى الناسُ مِنَ الهَوى عَلى أَصنافِ هَذا ناقِضُ العَهدِ وَهَذا وافي، هَيهَات مِنً الكُدورِ تَبغي الصافي، ما يَصلُحُ لِلحَضرَةِ قَلبٌ جافي.
- [ صيدليات السعودية ] صيدلية عناية الدوائية
- [ اغذية السعودية ] مركز الطبيعة الحيوي
- [ تعرٌف على ] رؤية مصر 2030
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] عبدالله عبدالكريم بن عبدالله الغامدي ... الرياض ... منطقة الرياض
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] علي احمد محمد الغامدي ... جدة ... منطقة مكة المكرمة
- [ تعرٌف على ] العلاقات الألمانية الموزمبيقية
- [ تعرٌف على ] صناعة الألماس في إسرائيل
- [ خدمات السعودية ] متى يفتح السوق السعودي بعد العيد 1444
- [ تعرٌف على ] سنة الطاعون
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] فيصل سعد سعود الدوسري ... الرياض ... منطقة الرياض
- [ وزارات وهيئات حكومية السعودية ] مركز صحى قرية العليا
- [ مقاولون السعودية ] مؤسسة كنوز الحويمة للمقاولات
- [ مطاعم السعودية ] ريليش هوت بوت
- [ مقاولون السعودية ] شركة المبنى العالمي للمقاولات
- [ تعرٌف على ] ويكي الكتب
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] عمار حسن عبدالله كامل ... جدة ... منطقة مكة المكرمة
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] بندر بن محمد بن عبدالرحمن آل عتيق ... الرياض ... منطقة الرياض
- [ متاجر السعودية ] شككل ... المدينة المنورة ... منطقة المدينة المنورة
- [ شركات مقاولات السعودية ] مؤسسة دور السكب للمقاولات ... المدينة المنورة
- [ حكمــــــة ] نحن العرب (وراثيا) من سلالة أبي لهب وأبي جهل وأبي بكر وأبي حفص : ولكننا نلعن الجدين الأولين ونترضى عن الجدين الآخرين : لا علاقة فوق الإسلام ..
- [ شركات مقاولات السعودية ] مؤسسة رؤى البناء للمقاولات ... الاحساء ... الشرقية
- [ تعرٌف على ] معادلات كوشي-ريمان
- [ مقاولون السعودية ] شركة نزار شومان وشركاه المحدودة
- [ خذها قاعدة ] تُعتِقنا المعرفة، وتحررنا الفنون، أما المكتبة العظيمة فهي الحرية بعينها. - أورسولا لي جوين
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] راكان حمد بن محمد المطيرى ... عنيزه ... منطقة القصيم
- [ تعرٌف على ] العلاقات الأرجنتينية البريطانية
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] الجوهره عبدالله مفضي الرشيدي ... حائل ... منطقة حائل
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] أيمن مريزيق سعد المطيري ... الرياض ... منطقة الرياض
- [ خذها قاعدة ] الجهل في السياسة سياسة! - محمد الرطيان
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] محمد خالد محمد بديوي ... جدة ... منطقة مكة المكرمة
- [ أشعار حب ] أجمل 4 قصائد عن شعر الغزل .. تعرف عليها
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] حسن معيض سالم العماري ... الرياض ... منطقة الرياض
- [ متاجر السعودية ] سلطان بوتيك ... الرياض ... منطقة الرياض
- [ متاجر السعودية ] عماد محمد السهيمي ... الطائف ... منطقة مكة المكرمة
- [ خدمات السعودية ] كم عدد زوجات الملك سلمان بن عبدالعزيز آل سعود
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] عدنان فتح الله كليب الثقفي ... الطائف ... منطقة مكة المكرمة
- [ تعرٌف على ] جريس هوبر
- [ سوبر ماركت السعودية ] Foodland Filipino Supermarket
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] مؤسسة تركي ابن معتوق ابن دخيل الله العصيمي للتطوير والاستثمار العقاري ... صامطه ... منطقة جازان
- شركة نقل اثاث بالرياض|ظواهر الخليج
- تفسير حلم رؤية القضيب أو العضو الذكري في المنام لابن سيرين
- سؤال وجواب | هل يجوز للرجل حلق شعر المؤخرة؟ وهل هناك طريقة محددة لذلك ؟
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- تفسير حلم رؤية الميت يشكو من ضرسه في المنام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
- الفضاء اللوني (ص ش ض) و (ص ش ق) الاستخدام
[ تعرٌف على ] صيغة كيميائية # أخر تحديث اليوم 2024/05/16
تم النشر اليوم 2024/05/16 | صيغة كيميائية
الصيغة الجزيئية
تشير الصيغ الجزيئية إلى الأرقام البسيطة لكل نوع من أنواع الذرات في جزيء مادة جزيئية. إنها نفس الصيغ التجريبية للجزيئات التي تحتوي على ذرة واحدة فقط من نوع معين، ولكن بخلاف ذلك قد تحتوي على أعداد أكبر. مثال على الاختلاف هو الصيغة التجريبية للجلوكوز، وهي CH 2 O (نسبة 1: 2: 1)، بينما صيغتها الجزيئية هي C 6 H 12 O 6 (عدد الذرات 6: 12: 6). بالنسبة للمياه، كلا الصيغتين هما H 2 O. توفر الصيغة الجزيئية معلومات عن الجزيء أكثر من صيغتها التجريبية، ولكن يصعب تحديدها. توضح الصيغة الجزيئية عدد العناصر في الجزيء، وتحدد ما إذا كان مركبًا ثنائيًا، أو مركبًا ثلاثيًا، أو مركبًا رباعيًا، أو يحتوي على المزيد من العناصر.
الذرات المحاصرة
الصيغة التقليدية: MC 60 تدوين “@”: M @ C 60
يشير الرمز @ (علامة آت) إلى ذرة أو جزيء محاصر داخل قفص ولكن غير مرتبط به كيميائيًا. على سبيل المثال، سيتم تمثيل فوليرين باكمينستر (C 60) مع ذرة (M) ببساطة على أنه MC 60 بغض النظر عما إذا كان M داخل الفوليرين بدون ارتباط كيميائي أو في الخارج، مرتبطًا بإحدى ذرات الكربون. باستخدام الرمز @، سيتم الإشارة إلى ذلك M @ C 60 إذا كان M داخل شبكة الكربون. مثال غير الفوليرين هو [As @ Ni 12 As 20 ] 3−، أيون يتم فيه حبس ذرة واحدة في قفص مكون من 32 ذرة أخرى. تم اقتراح هذا الترميز في عام 1991 مع اكتشاف أقفاص الفوليرين (الفوليرين الإندوهيدرالي)، والتي يمكنها احتجاز الذرات مثل La لتشكيل، على سبيل المثال، La @ C 60 أو La @ C 82 . تم شرح اختيار الرمز من قبل المؤلفين على أنه موجز، وطباعته بسهولة ونقله إلكترونيًا (يتم تضمين علامة at في ASCII، والتي تستند إليها معظم مخططات ترميز الأحرف الحديثة)، والجوانب المرئية تشير إلى بنية إندوهيدرال الفوليرين.
صيغة مكثفة
صيغة هيكلية إيزوبوتان الصيغة الجزيئية: C 4 H 10 الصيغة الكيميائية المكثفة أو شبه التركيبية: (CH 3) 3 CH
غالبًا ما يكون لاتصال الجزيء تأثير قوي على خواصه الفيزيائية والكيميائية وسلوكه. قد يكون لجزيئين يتألفان من نفس العدد من نفس أنواع الذرات (أي زوج من الأيزومرات) خصائص كيميائية و / أو فيزيائية مختلفة تمامًا إذا كانت الذرات متصلة بشكل مختلف أو في مواقع مختلفة. في مثل هذه الحالات، تكون الصيغة البنائية مفيدة، لأنها توضح الذرات التي ترتبط بأي ذرات أخرى. من الاتصال، غالبًا ما يكون من الممكن استنتاج الشكل التقريبي للجزيء. قد تمثل الصيغة الكيميائية المكثفة الأنواع والترتيب المكاني للروابط في مادة كيميائية بسيطة، على الرغم من أنها لا تحدد بالضرورة أيزومرات أو هياكل معقدة. على سبيل المثال، يتكون الإيثان من ذرتين من الكربون مترابطتين مع بعضهما البعض، مع كل ذرة كربون لها ثلاث ذرات هيدروجين مرتبطة بها. يمكن تحويل صيغته الكيميائية إلى CH 3 CH 3 . يوجد في الإيثيلين رابطة مزدوجة بين ذرات الكربون (وبالتالي يحتوي كل كربون على هيدروجين اثنين فقط)، وبالتالي يمكن كتابة الصيغة الكيميائية: CH 2 CH 2، وحقيقة وجود رابطة مزدوجة بين ذرات الكربون هي ضمنية لأن الكربون له تكافؤ أربعة. ومع ذلك، هناك طريقة أكثر وضوحًا تتمثل في كتابة H 2 C = CH 2 أو أقل شيوعًا H 2 C :: CH 2 . يشير الخطان (أو زوجان من النقاط) إلى أن الرابطة المزدوجة تربط الذرات على جانبيهما. يمكن التعبير عن الرابطة الثلاثية بثلاثة أسطر (HC≡CH) أو ثلاثة أزواج من النقاط (HC::: CH)، وإذا كان هناك غموض، فيمكن استخدام سطر واحد أو زوج من النقاط للإشارة إلى رابطة واحدة. يمكن التعبير عن الجزيئات ذات المجموعات الوظيفية المتعددة التي هي نفسها من خلال إحاطة المجموعة المكررة بين قوسين دائريين. على سبيل المثال، يمكن كتابة الأيزوبيوتان (CH 3) 3 CH. تشير هذه الصيغة البنائية المكثفة إلى اتصال مختلف عن الجزيئات الأخرى التي يمكن تشكيلها باستخدام نفس الذرات بنفس النسب (أيزومرات). تشير الصيغة (CH 3) 3 CH إلى ذرة كربون مركزية متصلة بذرة هيدروجين واحدة وثلاث مجموعات CH 3 . يمكن استخدام نفس عدد ذرات كل عنصر (10 هيدروجين و 4 ذرات كربون، أو C 4 H 10) لصنع جزيء سلسلة مستقيمة، n – بيوتان: CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 .
الأيونات
للأيونات، يمكن التعبير عن الشحنة الموجودة على ذرة معينة برمز يوضع أعلى يمين رمز العنصر. فمثلا +Na أو 2+Cu. وإجمالي الشحنة على جزيء مشحون أو أيون متعدد الذرات يمكن أيضا أن يتم التعبير عنها بنفس الطريقة. فمثلا أيون أوكسونيوم (أو الهيدرونيوم) +H3O أو أيون الكبريتات 2-SO4.
ملخص
تحدد الصيغة الكيميائية كل عنصر مكون برمزه الكيميائي وتشير إلى العدد النسبي لذرات كل عنصر. في الصيغ التجريبية، تبدأ هذه النسب بعنصر رئيسي ثم تحدد عدد ذرات العناصر الأخرى في المركب، بنسب إلى العنصر الأساسي. بالنسبة للمركبات الجزيئية، يمكن التعبير عن أرقام النسب هذه كأعداد صحيحة. على سبيل المثال، يمكن كتابة الصيغة التجريبية للإيثانول C 2 H 6 O لأن جزيئات الإيثانول تحتوي جميعها على ذرتين من الكربون وست ذرات هيدروجين وذرة أكسجين واحدة. ومع ذلك، لا يمكن كتابة بعض أنواع المركبات الأيونية بصيغ تجريبية كاملة العدد. مثال على ذلك هو كربيد البورون، الذي صيغته CB n هي نسبة عدد غير صحيح متغير حيث تتراوح n من أكثر من 4 إلى أكثر من 6.5. عندما يتكون المركب الكيميائي للصيغة من جزيئات بسيطة، غالبًا ما تستخدم الصيغ الكيميائية طرقًا لاقتراح بنية الجزيء. تُعرف هذه الأنواع من الصيغ بشكل مختلف بالصيغ الجزيئية والصيغ المكثفة . تعدد الصيغة الجزيئية عدد الذرات لتعكس تلك الموجودة في الجزيء، بحيث تكون الصيغة الجزيئية للجلوكوز هي C 6 H 12 O 6 بدلاً من صيغة الجلوكوز التجريبية، وهي CH 2 O. ومع ذلك، باستثناء المواد البسيطة جدًا، تفتقر الصيغ الكيميائية الجزيئية إلى المعلومات الهيكلية المطلوبة، وهي غامضة. بالنسبة للجزيئات البسيطة، الصيغة المكثفة (أو شبه التركيبية) هي نوع من الصيغة الكيميائية التي قد تتضمن بشكل كامل صيغة هيكلية صحيحة. على سبيل المثال، يمكن تمثيل الإيثانول بالصيغة الكيميائية المكثفة CH 3 CH 2 OH، وثنائي ميثيل الأثير بالصيغة المكثفة CH 3 OCH 3 . هذان الجزيئان لهما نفس الصيغ التجريبية والجزيئية (C 2 H 6 O)، ولكن يمكن تمييزهما بالصيغ المكثفة الموضحة، والتي تكون كافية لتمثيل البنية الكاملة لهذه المركبات العضوية البسيطة. يمكن أيضًا استخدام الصيغ الكيميائية المكثفة لتمثيل المركبات الأيونية التي لا توجد كجزيئات منفصلة، ولكنها مع ذلك تحتوي على مجموعات مرتبطة تساهميًا بداخلها. هذه الأيونات متعددة الذرات عبارة عن مجموعات من الذرات المرتبطة تساهميًا معًا ولها شحنة أيونية كلية، مثل الكبريتات [SO4]2- أيون. تتم كتابة كل أيون متعدد الذرات في مركب بشكل فردي لتوضيح التجمعات المنفصلة. على سبيل المثال، مركب سداسي أكسيد ثنائي الكلور له صيغة تجريبية ClO3، والصيغة الجزيئية Cl2O6، ولكن في صورة سائلة أو صلبة، يتم توضيح هذا المركب بشكل صحيح أكثر من خلال الصيغة المكثفة الأيونية [ClO2]+[ClO4]-، مما يوضح أن هذا المركب يتكون من [ClO2]+ الأيونات و [ClO4]- الأيونات. في مثل هذه الحالات، يجب أن تكون الصيغة المكثفة معقدة بما يكفي لإظهار نوع واحد على الأقل من كل نوع أيوني. تختلف الصيغ الكيميائية كما هو موضح هنا عن الأسماء المنهجية الكيميائية الأكثر تعقيدًا والمستخدمة في أنظمة مختلفة من التسميات الكيميائية. على سبيل المثال، أحد الأسماء النظامية للجلوكوز هو (2 R، 3 S، 4 R، 5 R) -2,3,4,5,6-بينتاهيدروكسي هكسانال. هذا الاسم، المفسر بالقواعد التي تكمن وراءه، يحدد تمامًا الصيغة الهيكلية للجلوكوز، لكن الاسم ليس صيغة كيميائية كما هو مفهوم عادة، ويستخدم مصطلحات وكلمات غير مستخدمة في الصيغ الكيميائية. قد تكون هذه الأسماء، على عكس الصيغ الأساسية، قادرة على تمثيل صيغ هيكلية كاملة بدون رسوم بيانية.
الأشكال العامة للمركبات العضوية
تسمى الصيغة الكيميائية المستخدمة لسلسلة من المركبات التي تختلف عن بعضها البعض بوحدة ثابتة الصيغة العامة . يولد سلسلة متماثلة من الصيغ الكيميائية. على سبيل المثال، يمكن تمثيل الكحولات بالصيغة C n H (2n + 1) OH (n ≥ 1)، مع إعطاء المتماثلات ميثانول، إيثانول، بروبانول لـ n = 1-3.
قانون التكوين
في أي مركب كيميائي معين، تتحد العناصر دائمًا بنفس النسبة مع بعضها البعض. هذا هو قانون التكوين المستمر. ينص قانون التركيب الثابت على أنه في أي مركب كيميائي معين، ستتكون جميع عينات هذا المركب من نفس العناصر بنفس النسبة أو النسبة. على سبيل المثال، يتكون أي جزيء ماء دائمًا من ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين بنسبة 2: 1. إذا نظرنا إلى الكتل النسبية للأكسجين والهيدروجين في جزيء الماء، فسنلاحظ أن 94٪ من كتلة جزيء الماء يُعزى إليها بالأكسجين وأن الـ 6٪ المتبقية هي كتلة الهيدروجين. ستكون نسبة الكتلة هذه هي نفسها لأي جزيء ماء. الأسماء الكيميائية ردًا على قيود الصيغ الكيميائية
يحتوي الألكين المسمى but-2-ene على إيزومرين، لا تحددهما الصيغة الكيميائية CH 3 CH = CHCH 3 . يجب الإشارة إلى الموضع النسبي لمجموعتي الميثيل بتدوين إضافي يشير إلى ما إذا كانت مجموعات الميثيل على نفس الجانب من الرابطة المزدوجة (رابطة الدول المستقلة أو Z) أو على الجانبين المتقابلين لبعضهما البعض (عبر أو E). كما هو مذكور أعلاه، من أجل تمثيل الصيغ الهيكلية الكاملة للعديد من المركبات العضوية وغير العضوية المعقدة، قد تكون هناك حاجة إلى تسمية كيميائية تتجاوز الموارد المتاحة المستخدمة أعلاه في الصيغ المكثفة البسيطة. انظر تسميات نظامية لمركبات الكيمياء العضوية وتسميات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية للكيمياء غير العضوية 2005 للحصول على أمثلة. بالإضافة إلى ذلك، تسمح أنظمة التسمية الخطية مثل المعرف الكيميائي الدولي (InChI) للكمبيوتر بإنشاء صيغة هيكلية، كما يسمح نظام إدخال خط الإدخال الجزيئي المبسط (SMILES) بإدخال ASCII أكثر قابلية للقراءة من قبل الإنسان. ومع ذلك، فإن كل أنظمة التسميات هذه تتجاوز معايير الصيغ الكيميائية، وهي من الناحية الفنية أنظمة تسمية كيميائية وليست أنظمة صيغ. البوليمرات في الصيغ المكثفة
بالنسبة للبوليمرات في الصيغ الكيميائية المكثفة، توضع الأقواس حول وحدة التكرار. على سبيل المثال، جزيء الهيدروكربون الموصوف كـ CH 3 (CH 2) 50 CH 3، هو جزيء بخمسين وحدة متكررة. إذا كان عدد الوحدات المتكررة غير معروف أو متغير، فيمكن استخدام الحرف n للإشارة إلى هذه الصيغة: CH 3 (CH 2) n CH 3 . الأيونات في الصيغ المكثفة
بالنسبة للأيونات، يمكن الإشارة إلى الشحنة الموجودة على ذرة معينة بخط مرتفع إلى اليمين. على سبيل المثال، Na + أو Cu 2+ . يمكن أيضًا إظهار إجمالي الشحنة على جزيء مشحون أو أيون متعدد الذرات بهذه الطريقة. على سبيل المثال: H 3 O + أو SO 4 2− . لاحظ أنه يتم استخدام + و – بدلاً من +1 و -1، على التوالي. بالنسبة للأيونات الأكثر تعقيدًا، تُستخدم الأقواس [] غالبًا لإحاطة الصيغة الأيونية، كما في [B 12 H 12 ] 2−، والتي توجد في مركبات مثل Cs 2 [B 12 H 12 ]. يمكن أن تتداخل الأقواس () داخل أقواس للإشارة إلى وحدة التكرار، كما هو الحال في [Co (NH 3) 6 ] 3+ Cl 3 – . هنا، يشير (NH 3) 6 إلى أن الأيون يحتوي على ست مجموعات NH 3 مرتبطة بالكوبالت، و [] يرفق الصيغة الكاملة للأيون بشحنة +3. هذا اختياري تمامًا؛ الصيغة الكيميائية صالحة مع أو بدون معلومات التأين، ويمكن كتابة هيكسامين كوبالت (ثلاثي) الكلوريد كـ [Co (NH 3) 6 ] 3+ Cl 3 – أو [Co (NH 3) 6 ] Cl 3 . الأقواس، مثل الأقواس، تتصرف في الكيمياء كما تفعل في الرياضيات، وتجمع المصطلحات معًا– لا يتم توظيفهم على وجه التحديد لحالات التأين فقط. في الحالة الأخيرة هنا، تشير الأقواس إلى 6 مجموعات كلها من نفس الشكل، مرتبطة بمجموعة أخرى من الحجم 1 (ذرة الكوبالت)، ثم الحزمة بأكملها، كمجموعة، مرتبطة بثلاث ذرات كلور. في الحالة الأولى، من الواضح أن الرابطة التي تربط الكلور هي الرابطة الأيونية، وليست التساهمية.
البوليمرات
بالنسبة للبوليمر، يتم وضع أقواس حول الوحدات المتكررة. فمثلا، الهيدروكربون الذي يوصف كالتالي: CH3(CH2)50CH3، هو جزيء له 50 وحدة متكررة. ولو أن عدد الوحدات المتكررة غير معروف أو متغير، يتم استخدام الحرف («ن» “n”) للتعبير عن ذلك:
النظائر
على الرغم من أن النظائر أكثر ارتباطًا بالكيمياء النووية أو كيمياء النظائر المستقرة مقارنة بالكيمياء التقليدية، إلا أنه يمكن الإشارة إلى نظائر مختلفة بحروف علوية مسبوقة في صيغة كيميائية. على سبيل المثال، أيون الفوسفات المحتوي على الفوسفور المشع 32 هو [ 32 PO 4 ] 3− . أيضا دراسة تتضمن نسب نظيرية مستقرة يمكن أن تشمل الجزيء 18 O 16 O. أحيانًا يتم استخدام الخط الأيسر بشكل متكرر للإشارة إلى العدد الذري، ولأكثر أنواع نظائر الأكسجين وفرة. هذا مناسب عند كتابة معادلات للتفاعلات النووية، من أجل إظهار توازن الشحنة بشكل أكثر وضوحًا. أي أن النظائر تنتمي للكيمياء النووية أو كيمياء النظائر الثابتة أكثر في الكيمياء التقليدية، فإن النظائر المختلفة يمكن أن يُعبر عنها بالكتابة أعلى يسار رمز العنصر. فمثلا أيون الفوسفات له نظير مشع هو الفوسفور-32 ونكتب جزيئه 32PO43-. كما أنه يمكن دراسة نسبة النظائر المستقرة 18O:16O.
نظام هيل
نظام هيل (أو تدوين هيل) هو نظام لكتابة الصيغ الكيميائية التجريبية والصيغ الكيميائية الجزيئية ومكونات الصيغة المكثفة بحيث يُشار إلى عدد ذرات الكربون في الجزيء أولاً، ثم عدد ذرات الهيدروجين التالية، ثم عدد جميع العناصر الكيميائية الأخرى لاحقًا، بترتيب أبجدي للرموز الكيميائية. عندما لا تحتوي الصيغة على الكربون، يتم سرد جميع العناصر، بما في ذلك الهيدروجين، أبجديًا. عن طريق فرز الصيغ وفقًا لعدد ذرات كل عنصر موجود في الصيغة وفقًا لهذه القواعد، مع وجود اختلافات في العناصر أو الأرقام السابقة التي يتم التعامل معها على أنها أكثر أهمية من الاختلافات في أي عنصر أو رقم لاحق — مثل فرز السلاسل النصية في ترتيب معجمي — من الممكن تجميع الصيغ الكيميائية فيما يعرف بترتيب نظام هيل. تم نشر نظام هيل لأول مرة بواسطة إدوين إيه. هيل من مكتب براءات الاختراع والعلامات التجارية بالولايات المتحدة في عام 1900. إنه النظام الأكثر استخدامًا في قواعد البيانات الكيميائية والفهارس المطبوعة لفرز قوائم المركبات. يتم ترتيب قائمة الصيغ بترتيب نظام هيل أبجديًا، على النحو الوارد أعلاه، حيث تأتي العناصر المكونة من حرف واحد قبل الرموز المكونة من حرفين عندما تبدأ الرموز بالحرف نفسه (لذا يأتي الحرف “B” قبل “Be”، والذي يأتي قبل “Br” “). تمت كتابة المعادلات النموذجية التالية باستخدام نظام هيل، وتم سردها بترتيب هيل: BrI
CCl4
CH3I
C2H5Br
H2O4S
الصيغ الكيميائية غير المتكافئة
غالبًا ما تستخدم الصيغ الكيميائية الأعداد الصحيحة لكل عنصر. ومع ذلك، هناك فئة من المركبات، تسمى المركبات غير المتكافئة، والتي لا يمكن تمثيلها بأعداد صحيحة صغيرة. يمكن كتابة هذه الصيغة باستخدام الكسور العشرية، كما في Fe 0.95 O، أو قد تتضمن جزءًا متغيرًا يمثله حرف، كما في Fe 1 – x O، حيث x عادة أقل بكثير من 1.
الصيغة الوصفية
الصيغة الوصفية تستخدم نادرا لوصف مركب كيميائي. وعلى وجه العموم فالصيغة الوصفية لأى مادة كيميائية هي تعبير بسيط لنسبة كل نوع من الذرات أو العناصر الموجودة فيها وتتابعها. وتعادل الصيغة الملكية الصيغة الكيميائية في المركبات الأيونية، مثل كلوريد الكالسيوم CaCl2، وللجزيئات الكبيرة مثل ثاني أكسيد السيليكون SiO2. ولا يوضح الصيغة الملكية إذا كان للمركب مزامر (isomerism)، أو بناء. ويرجع المصطلح ملكي يرجع لعملية التحليل العنصري، وهي تقنية من تقنيات الكيمياء التحليلية تستخدم لتحديد نسبة العناصر الموجودة في تركيب المادة النقية. فمثلا الهكسان يمكن أن يكون له الصيغة الوصفية CH3CH2CH2CH2CH2CH3، وتكتب صيغته الكيميائية CH3(CH2)4CH3، وهي تعتبر أوضح وأكثر اختصارا حيث أن بنائه عبارة عن سلسلة مستقيمة من 6 ذرات كربون، و14 ذرة هيدروجين. ويمكن كتابتة صيغته الكيميائية أيضا C6H14.
الصيغة التجريبية
في الكيمياء، الصيغة التجريبية للمادة الكيميائية هي تعبير بسيط عن العدد النسبي لكل نوع من أنواع الذرة أو نسبة العناصر في المركب. الصيغ التجريبية هي المعيار للمركبات الأيونية، مثل CaCl2، والجزيئات الكبيرة، مثل SiO2. لا تشير الصيغة التجريبية إلى التماثل أو البنية أو العدد المطلق للذرات. يشير المصطلح التجريبي إلى عملية التحليل الأولي، وهي تقنية في الكيمياء التحليلية تُستخدم لتحديد التركيب النسبي لمادة كيميائية نقية حسب العنصر. على سبيل المثال، يحتوي الهكسان على صيغة جزيئية لـ C6H14، أو CH3CH2CH2CH2CH2CH3، مما يعني أنه يحتوي على بنية سلسلة من 6 ذرات كربون و 14 ذرة هيدروجين. ومع ذلك، فإن الصيغة التجريبية للهكسان هي C3H7 . وبالمثل، فإن الصيغة التجريبية لبيروكسيد الهيدروجين، H2O2، هو ببساطة H O التعبير عن نسبة 1: 1 من العناصر المكونة. الفورمالديهايد وحمض الخليك لهما نفس الصيغة التجريبية، CH2O . هذه هي الصيغة الكيميائية الفعلية للفورمالديهايد، لكن حمض الأسيتيك لديه ضعف عدد الذرات.
شرح مبسط
الصيغة الكيميائية هي طريقة موجزة للتعبير عن عدد الذرات ونوعها التي يتكون منها مركب كيميائي معين.[1][2][3] وهي تعبر عن كل عنصر برمزه الكيميائي، وتكتب بجواره مباشرة عدد الذرات في جزيئ هذا المركب. وفي حالة وجود أكثر من ذرة لنفس العنصر في الجزيء فإن عدد الذرات يكتب أسفل يمين العنصر. وللمواد غير الجزيئية يعبر الرقم السفلي عن الصيغة الوصفية. والصيغة الكيميائية التي تستخدم لسلسلة المركبات التي تختلف عن بعضها البعض بوحدات ثابتة تسمى «الصيغة العامة». وتسمي هذه السلسلة سلسلة متجانسة، ويسمي رقمها رمز التجانس.