تم النشر اليوم 2024/05/15 | كسر مولي

مثال

إذا قمنا بإذابة 10 مول من السكروز في 90 مول من الماء، يصبح الجزء المولي للسكروز في المحلول 0,1 . ملحوظة: يمكن أيضا تعيين الجزء المولي باستخدام عدد الجزيئات i ،و Ni والعدد الكلي للجزيئات N في المخلوط، حيث أن:
N i
= n i
N
A
{displaystyle N_{i}=n_{i},N_{rm {A}},}
و حيث NA هي ثابت أفوجادرو الذي يساوي ≈ 6.022×1023mol–1. وطبقا للتعريف فإن مجموع الأجزاء المولية يساوي 1. وهي خاصية التنسيب للواحد .
∑ i x i

= d
e
f
1 {displaystyle sum _{i}x_{i} {stackrel {mathrm {def} }{=}} 1,}

المول

1 مول من الماء = 18 جرام من الماء ذلك لأن الوزن الجزيئي للماء H2O بالجرام = 1 + 1 + 16 وهي كمية تحتوي على عدد 6.022. 1023 من جزيئات الماء (وهي تعادل ثابت أفوجادرو). وكذلك: 1 مول من الذهب = 197 جرام ذلك لأن كتلة الذرية للذهب = 197 وهي كمية تحتوي على عدد 6.022. 1023 من ذرات الذهب، (وهي تعادل ثابت أفوجادرو).

شرح مبسط

الكسر المولي أو الجزء المولي في الكيمياء (يرمز له بالرمز

χ

{displaystyle chi }

)، هو تعبير كيميائي يصف نسبة تواجد مادة معينة في مخلوط من المواد.[1][2][3] ويعرف الجزء المولي لمادة i في المخلوط بأنها كمية المادة ni مقسومة على الكمية الكلية للمخلوط: