معادلة التخفيف

معادلة التخفيف كالآتي

C1 imes V1 C2 imes V2

فإذا كان لدينا حجما ابتدائيا V1 لمحلول تركيزه C1 ، فعندما نضيف إليه كمية من السائل المذيب (الماء النقي مثلا) ليصبح حجمه النهائي V2 ، فإن تركيزه ينخفض ويصبح مساويا C2 .

مثال

أحسب حجم الماء الذي ينبغ اضافته إلى 50 مللتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم ( NaOH ) تركيزه 0,5 مولار لتحصل عل محلول من هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0,2 مولار ؟


ح1 50 مللتر ت1 0,5 مولار


ح2 ؟ ت2 0,2 مولار


ح1 × ت1 ح2 × ت2


50 × 0,5 ح2 × 0,2


ح1 × ت1 ح2


ت2


ح2 50 × 0,5 125مللتر


0.2


حجم الماء المضاف 125- 50 75 مللتر من الماء


يضاف هذا الحجم إلى 50 مللتر من المحلول قبل التخفيف ليكون التركيز 0,2 مولار



التخفيف (بالإنجليزية Dilution) هو خفض تركيز محلول أو غاز أو بخار . ونخفف محلول لأحد الأملاح عن طريق إضافة كمية من المذيب إليه . ويعني تخفيف محلول معناه إضافة كمية جديدة من السائل المذيب بدون إضافة جديدة للمذاب . ويخلط المخلوط جيدا للتأكد من تجانس المحلول.




أي أن عدد مولات المذاب لا يتغير بتخفيف المحلول ، إلا أن حجمه وتركيزه يتغيران بالتخفيف.



ويمكن استخدام تلك العلاقة المباشرة بين التركيز وكمية المذيب وتطبيقها على غاز الغازات أو بخار الأبخرة فيمكن تخفيفها مثلا بالهواء .



وعلى سبيل المثال إذا أذبنا 10 جرام من ملح الطعام (المذاب) في 1 لتر ماء (المذيب)


فيكون للمحلول الناتج تركيز معين /أو مولية معينة . فإذا أضفنا 1 لتر ماء إلى محلولنا الذي حضرناه إعلاه من ملح الطعام فإن تركيز المخلوط الجديد تنخفض . ولا يزال المحلول المخفف الناتج يحتوي على 10 جرام من ملح الطعام / أو 171و0 مول NaCl .